可溶性氢氧化物分类及特性

根据氢氧化物在水中的溶解性，结合化学结构与离子特性，可溶氢氧化物主要分为下面内容几类：

一、强碱金属氢氧化物（易溶）

• 碱金属氢氧化物：

  • 代表物质：氢*（NaOH）、氢*（KOH）、*（LiOH）、*（RbOH）、*（CsOH）。
  • 特性：
    • 溶解度极高，如NaOH在20℃时溶解度达109克/100克水，KOH为112克/100克水。
    • 强碱性，完全电离产生OH?，用于工业中和反应或实验室强碱试剂。

• 部分碱土金属氢氧化物：

  • 代表物质：氢*（Ba(OH)?）、氢氧化锶（Sr(OH)?）。
  • 特性：
    • 溶解度较低但明显高于其他金属氢氧化物，如Ba(OH)?溶解度为3.84克/100克水，Sr(OH)?为0.81克/100克水。
    • 中强碱，常用于制备碱性溶液或中和酸性废水。

二、弱碱氢氧化物（可溶但电离度低）

• 一水合氨（NH?·H?O）：
  • 特性：
    • 唯一可溶的非金属氢氧化物，溶液呈弱碱性（电离常数K_b≈1.8×10??）。
    • 用于实验室缓冲溶液或农业氮肥生产。

三、微溶氢氧化物（部分溶解）

• 氢氧化钙（Ca(OH)?）：
  • 特性：
    • 微溶于水（20℃时溶解度约0.156克/100克水），饱和溶液称“石灰水”。
    • 中强碱，常用于建筑工业（石灰浆）或二氧化碳检测试剂。

溶解性规律与影响影响

• 离子半径与电荷：

  • 同族金属氢氧化物溶解度随阳离子半径增大而增加（如LiOH→CsOH溶解度从13克升至395.5克）。
  • 阳离子电荷越高（如碱土金属Mg2?、Ca2?），溶解度越低。

• 电负性：

  • 金属电负性越小（如Na、K），氢氧化物越易释放OH?，溶解度越高。

典型不可溶氢氧化物对比

• 难溶弱碱：氢氧化镁（Mg(OH)?）、氢氧化铝（Al(OH)?）、氢氧化铁（Fe(OH)?）等。
• 两性氢氧化物：氢氧化铝（Al(OH)?）虽难溶，但可溶于强酸或强碱，属于独特类别。

应用与注意事项

• 工业选择：易溶强碱（如NaOH）用于化工生产，微溶碱（如Ca(OH)?）用于环保处理。
• 安全提示：可溶强碱具强腐蚀性，需避免接触皮肤或金属。

如需具体溶解度数据或实验技巧，可参考《无机化学手册》或相关实验室标准。